Kemi
Hvad gør jeg forkert ved mine beregninger?
Jeg har fgl. delspørgsmål, hvor jeg har beregnet de første tre delsprgsmål, dog er svaret til b og c ikke korrekte når jeg tjekker facit. Hvad gør jeg forkert? Derudover ønsker jeg hjælp til de resterende d-f.
Tak på forhånd!
Svar #1
29. april 2019 af Sveppalyf
b)
ΔG = ΔH - TΔS <=>
ΔS = (ΔH - ΔG) / T
c)
Du har vist glemt at der er et minus foran på højresiden, så du skal ændre fortegnet i eksponenten i din udregning.
d)
Den formel der bliver brugt i c) kommer fra formlen
ln(Ka) = -ΔHo/(RT) + ΔSo/R
Hvis man bruger formlen ved to forskellige temperaturer, får man
ln(K2) = -ΔHoT2/(RT2) + ΔSoT2
ln(K1) = -ΔHoT1/(RT1) + ΔSoT1
Hvis man trækker disse to ligninger fra hinanden og antager at de to ΔS'er og de to ΔH'er er ens, så går ΔS'erne ud med hinanden og formlen fra c) fremkommer. Hvis vi nu stadig antager at de to ΔS'er er ens men at de to ΔH'er er forskellige, så får vi
ln(K2/K1) = -ΔHoT2/(RT2) + ΔHoT1/(RT1)
Ved indsættelse får vi
ln(K310/(7,3*103) = -((-9,93+7,54*10-3*310)*103) / (8,3145*310) + ((-9,93+7,54*10-3*298)*103) / (8,3145*298) <=>
K310 = 6,3*103
e)
a(In57) = 0,8*10-5
a(HSA) = 4,9*10-5
a(In57-HSA) = 6,2*10-5
Så er der en formel der siger
ΔG = RTln(Ya/Ka)
Vi har
Ya = a(In57-HSA) / (a(In57) * a(HSA))
Så vi finder
ΔG = 8,3145J/(K*mol)*298K*(6,2*10-5/(0,8*10-5*4,9*10-5))/ (7,3*103) = 54 kJ/mol
f)
Da ΔG ikke er nul, er der ikke opnået ligevægt endnu. Da ΔG > 0, forløber reaktionen mod venstre.
Svar #2
29. april 2019 af sansas
Kan du vise mig, hvordan opgave d skal indtastes, da jeg slet ikke får samme resultat?
Svar #5
30. april 2019 af Sveppalyf
d)
Jeg ved ikke lige hvor de har formlen d ln(Ka)/dT = -ΔrHo/(RT2) fra.
Udtrykket -9,93 + 7,54*10-3*T er i enheden kJ/mol. For at få enhederne til at passe, skal det indsættes i enheden J/mol, dvs. -9930 + 7,54*T. De får det skrevet sjusket op, men det skal være
ln(K2/K1) = 9930/R (1/T2 - 1/T1) + 7,54/R * ln(T2/T1)
e)
Hov. Jeg glemte at tage ln til Ya/Ka i udregningen.
Det er forresten i princippet den samme formel vi bruger.
ΔG = ΔGo + RTln(Ya) <=>
ΔG = -RTln(Ka) + RTln(Ya) <=>
ΔG = RTln(Ya/Ka)
Svar #6
30. april 2019 af sansas
Jeg har endnu en af de der opgaver, hvor jeg har selv prøvet mig frem og løst a-c, men d har jeg desværre problemer med. Den skal give 13,9 kJ/mol sådan som det står i facit.
Svar #7
30. april 2019 af Sveppalyf
b)
Du er vist kommet til at bytte rundt på ΔG og ΔH i tælleren. Resultatet har derfor fået forkert fortegn.
d)
Du har bare tastet forkert i reaktionsbrøken
5,2*10-4 / (4,9*10-5 * 1,8*10-5)
Hvis det skal være helt korrekt, så er det aktiviteterne du skal bruge i K i den formel.
a(FU) = [FU] / co = 1,8*10-5 M / 1 M = 1,8*10-5
osv.
(I princippet fjerner du bare enheden M.)
Og der skal heller ikke være [ ] rundt om talværdierne når du indsætter dem i en reaktionsbrøk. Altså for eksempel:
[A] = 3,5*103 M
[B] = 1,4*102 M
[A]/[B] = 3,5*103 M / 1,4*102 M
Ikke [3,5*103 M] / [1,4*102 M]
Svar #8
30. april 2019 af sansas
Ved virkelig ikke, hvad der er galt med delopgave d, men det går ikke op... Jeg får stadig ikke 13,9 kJ/mol.
Og delopgave d og e i opgaven før den her kan jeg stadig ikke finde ud af. Så jeg ved ikke, hvor det går galt. Jeg vedhæfter det lige her:
Svar #9
30. april 2019 af Sveppalyf
d)
ΔG = -19,03*103 + 8,3145*298*ln(5,2*10-4 / (4,9*10-5 * 1,8*10-5))
= -19,03*103 + 8,3145*298*ln(589569,161)
= -19,03*103 + 8,3145*298*13,287147
= -19,03*103 + 32,92184*103
= 13,9*103
Svar #10
01. maj 2019 af Sveppalyf
d)
Der hvor du indsætter talværdier, er du er kommet til at sætte leddet ΔHoT1/(RT1) ned i nævneren på den første brøk.
e)
Der hvor du indsætter talværdier, har du i nævneren på Q indsat 7,3*103, men du skulle have indsat 0,8*10-5 * 4,9*10-5.
Svar #11
01. maj 2019 af sansas
Jeg prøver at løse den her uden CAS.
ln(K310/(7,3*103) = -((-9,93+7,54*10-3*310)*103) / (8,3145*310) + ((-9,93+7,54*10-3*298)*103) / (8,3145*298)
Hvor jeg siger: 7,3*10^3*exp^-((-9,93+7,54*10-3*310)*103) / (8,3145*310) + ((-9,93+7,54*10-3*298)*103) / (8,3145*298). Her får jeg -0,1552 som de også gør, men hvordan får man de K310=6.25*103?
Svar #12
01. maj 2019 af Sveppalyf
ln(K310/(7,3*103)) = -0,155137 <=>
K310/(7,3*103) = e-0,155137 <=>
K310/(7,3*103) = 0,8562975 <=>
K310 = 7,3*103 * 0,8562975 <=>
K310 = 6,25*103
Svar #13
01. maj 2019 af sansas
Facit til c og d. https://imgur.com/a/OSQubW3Noget hænger ikke sammen i d? Når jeg skriver ovenstående ind får jeg samme resultat som c (vha. CAS).
Svar #14
01. maj 2019 af Sveppalyf
Hvis du får det samme som i c), så kunne det tyde på at du på en eller anden måde mangler det sidste led 7,54/R * ln(T2/T1)
Svar #15
01. maj 2019 af sansas
Jeg beklager virkelig, men jeg kan slet ikke finde hoved og hale i det : https://imgur.com/a/NFYyCvE
Ovenstående er regnet med CAS, men jeg har bare ikke skrevet det.
Svar #16
01. maj 2019 af Sveppalyf
Jeg regnede den opgave på én måde, og dit facit regnede det på en anden måde. Jeg tror du har blandet de to måder sammen.
På deres måde:
ln(K2/K1) = 9930/8,3145 * (1/310 - 1/298) + 7,54/8,3145 * ln(310/298) <=>
ln(K2/(7,3*103)) = -0,119336 <=>
K2 = 7,3*103 * e-0,119336 <=>
K2 = 6,48*103
Svar #17
01. maj 2019 af sansas
Jeg har løst den her opgave fra a-c, og det eneste jeg ikek forstår ved d, er at Δng=0,5. Hvordan finder man den værdi her, og hvad betyder den?
Svar #18
02. maj 2019 af Sveppalyf
Δng er tilvæksten i antallet af mol gasmolekyler. Så man tæller sammen hvor mange mol gas der er på produktsiden og derfra trækker antallet af mol gas på reaktantsiden.
Her har vi 9 mol CO2 på højresiden (H2O er flydende så dem tæller vi ikke med.), og på venstresiden har vi 19/2 mol O2 (cumarinen tæller vi ikke med da den er på fast form.)
Δng = 9 - 19/2 = -0,5
Svar #19
02. maj 2019 af sansas
Hvordan løser man d og e her: https://imgur.com/a/hxhngZp ? Jeg har løst a-c, er de mon rigtige?
Svar #20
03. maj 2019 af Sveppalyf
H2O(l) → H2O(g)
Vi kender ΔvapHo ved 100o men skal finde ΔvapHo ved 35o.
Når Cp regnes uafhængig af temperaturen, kan man benytte formlen
ΔH(T2) = ΔH(T1) + ΔCp*(T2 - T1)
Vi finder
ΔCp = Cp,g - Cp,l
ΔCp = 33,8 J/(K*mol) - 75,4 J/(K*mol) = -41,6 J/(K*mol)
Vi har så
ΔvapHo308 = 40,66 kJ/mol + (-41,6*10-3 kJ/(K*mol)) * (35o - 100o) = 43,36 kJ/mol
e)
Vi bruger formlen
ΔH = ΔU + RTΔng <=>
ΔU = ΔH - RTΔng
Ét flydende molekyle bliver til ét gasmolekyle, så
Δng = 1 - 0 = 1
Så vi finder
ΔvapUo308 = 43,36 kJ/mol - 8,3145*10-3 kJ/(K*mol) * 308K * 1 = 40,80 kJ/mol