Eksamensforberedelse
Fysisk kemi
27. februar 2020 af
Wegotthis
-
Niveau: Universitet/Videregående
Hvordan løses
1 mol af en ideal gas undergår reversibel adiabatisk kompression. Varmekapaciteten af gassen er CV=(3/2)*R. Startemperaturen og -tryk er 298Kog 1,00 x10^5 Pa. Kompressionen stopper når trykker er 1,00 x10^6 Pa
Beregn sluttemperaturen?
1 mol af en ideal gas undergår reversibel adiabatisk kompression. Varmekapaciteten af gassen er CV=(3/2)*R. Startemperaturen og -tryk er 298Kog 1,00 x10^5 Pa. Kompressionen stopper når trykker er 1,00 x10^6 Pa
Beregn sluttemperaturen?
Svar #5
28. februar 2020 af Wegotthis
Så det en konstant.
Men jrg ved ikke hvilken gas jeg har med at gøre? Hvilket af tallende bruger jeg!?
Men jrg ved ikke hvilken gas jeg har med at gøre? Hvilket af tallende bruger jeg!?
Svar #7
29. februar 2020 af Wegotthis
Når du opløfter i T2/T1 Hvorfor -3-2/2 ? Er det ikke -3-1/2??
Og efter hvorfor skriver man -2/5, Har vi ikke -5/2?
Svar #8
29. februar 2020 af Wegotthis
1 mol af en ideal gas befinder sig i en beholder med en start-temperatur og -tryk på T1=298k P1=2,00*10^5 Pa. Beholderen åbnes og vi har en adiabatisk(ireversibel) ekspansion mod en konstant ydre tryk Pex=1,00*10^5Pa indtil sluttrykket er Pf=Pex =1,00*10^5Pa
Varmekapaciteten af gassen Cv=5/2R
Bestem sluttemperaturen ?
I denne her opgave siger vi så T2=(0,2)^ -2/9*T1?
Og hvordan beregner jeg delta S for processen?
Varmekapaciteten af gassen Cv=5/2R
Bestem sluttemperaturen ?
I denne her opgave siger vi så T2=(0,2)^ -2/9*T1?
Og hvordan beregner jeg delta S for processen?
Skriv et svar til: Fysisk kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.