Afstemning af reaktionsskema

          +7                        +6                    +4
          MnO₄^-_(aq)   --->   MnO₄^2- _(aq)  +  MnO_{2 (s)}        hvor er det stof, som oxideres???

Jeg er i tvivl om OT-tallene. Hvad gør man herfra?? OT-tallet for O forbliver jo det samme på begge sider. Jeg har lært at når OT for noget går op må det gå ned for noget andet??

 Vil man så lægge OT tallene for Mn sammen på højre side?

eksempelvis

                   +7                        -1                      +6                        +1
                   2MnO₄^- _(aq)   +  RCH₂OH    --->  2MnO₄^2- _(aq)   +  RCHO _(aq)  +  2H⁺

OT stiger er stoffet belevt oxideret

OT falder er stoffet blevet reduceret.

"Jeg har lært at når OT for noget går op må det gå ned for noget andet?"

Det er korrekt stigning og fald i oxidationstal skal være det samme for at opfylde bevarelsessætningerne.

Der afstemmes ladninger med H⁺ , da det er i en sur opløsning.

Herefter afstemme O og H med H₂O

, men dette kræver der er balance i det reaktionsskema fra begyndelsen, som pointeret af mathon.

Svar# 1

Det var faktisk også mit problem. Jeg kan ikke se, at noget bliver oxideret!!! Det må så være en fejl i opgaven.

Men hvis vi siger, at der nu var et stof, der oxideres, vil man så lægge antallet af Mn's OT sammen på højre side, når der er 2 forskellige???

eksempel 2:

                    +7                        -1                                               +4                   +1
                  2MnO₄^- _(aq)   +  3RCH₂OH _(aq)  +  2H⁺ _(aq)   --->   2MnO_{2 (aq)} + 3RCHO _(aq)  + 4H₂O _(l)

#6
     Nej - ikke når begge går op/ned

ellers kan der ved både op- og nedgange være tale om dismutation:
se fx

#8

tak:)

se
fx

Jeg har ikke haft om dismutation endnu. Kan du forklare nærmere? Jeg har kigget på det vedhæftede dokument men forstår den ikke helt

det kunne vel ikke være en skrivefejl?,
så der menes:

                              +6                                               +7                   +4
                            3MnO₄^2- _(aq)   +  4H⁺ _(aq)  --->   2MnO₄^- _(aq)  +  MnO_{2 (s)}  +  2H₂O _(l)