Fysik

Lys og atomer

16. december 2012 af zainabmh (Slettet) - Niveau: A-niveau

Hvordan finder jeg frekvensen af en atom der udsendes fra hydrogenatomet når elektronen springer fra 7 energiniveau til 2 energiniveau?

Jeg har en Formel som lyder E1 = -6,63 * 10^-34 J * s * 3,00 * 10^8 m/s * 1,097 * 10^7 m-1 * 1/1^

Brugbart svar (1)

Svar #1
16. december 2012 af peter lind

E = h*f hvor h er Plancks konstant og f er frekvensen

Brugbart svar (4)

Svar #2
16. december 2012 af mathon

hydrogenatomet

E_foton= h • c • R_db • (m^-2 - n^-2)

h • c • R_db= 2,17987·10^-18 J

E_foton= ₍2,17987·10^-18 J) • (2^-2 - 7^-2) = 5,00·10^-19 J = 3,12 eV

f = E_foton/h = (3,12 eV) / (4,136·10^-15 eV·s) = 7,56·10¹⁴Hz

Brugbart svar (1)

Svar #3
17. december 2012 af mathon

direkte beregning af frekvensen

f = c/λ = c • (1/λ) = c • R_db • (m^-2 - n^-2)

c • R_db = 3,28984·10¹⁵ Hz

f = (3,28984·10¹⁵ Hz) • (2^-2 - 7^-2) = 7,55·10¹⁴Hz

Skriv et svar til: Lys og atomer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.