Atomer

Energitilstande i hydrogenatomet:
       
b)

                                                        E_n = -(13,6 eV) / n²

Energitilstande i hydrogenatomet:
       
b)

                                                        E_n = -(13,6 eV) / n²

               n = 1         |E₁| = (13,6 eV) / 1²  = 13,6 eV

               n = 2         |E₂| = (13,6 eV) / 2²  = 3,4 eV

               n = 3         |E₃| = (13,6 eV) / 3²  = 1,51 eV

               n = 4         |E₄| = (13,6 eV) / 4²  = 0,85 eV

               n = 5         |E₅| = (13,6 eV) / 5²  = 0,54 eV

               n = 6         |E₆| = (13,6 eV) / 6²  = 0,38 eV

c) Hvordan i alverden ? 

Bølgelængden af atomare spektrallinjer kan beregnes vha. Rydbergsformel:
1/lambda = R * ((1/n1^2)-(1/n2^2))

Hvor R er rydbergs konstant, og den atomare tilstand betegnes n, og kan antage hele tal. n1 < n2

Udled denne formel ud fra viden om, hvorledes fotoenergi hænger sammen med atomets afgivelse af energi.

c)
                    |ΔE| = h • f = h • (c/λ) = (h•c) / λ = (1240 eV·nm) / λ

                    λ = (1240 eV·nm) / |ΔE|

c)   fortsat

         elektronspring fra n₁ til n₂

                                                       λ = (1240 eV·nm) / (|E_n2| - |E_n1|)

Må jeg spørge hvordan du kommer frem til dette?

                   |E_n2| = h•c•R_db/n₂²

                   |E_n1| = h•c•R_db/n₁²

                   ΔE = E_foton = (h•c•(1/λ) = (h•c•R_db/n₂²) - (h•c•R_db/n₁²) = h•c•R_db•(1/n₂² - 1/n₁²)

 

                   1/λ = R_db•(1/n₂² - 1/n₁²)